Calciumhydroxid, Löschkalk, gelöschter Kalk, Kalkhydrat, Ca(OH)₂, farbloses, amorphes Pulver (D. 2,08 g cm^-3) oder durchsichtige, hexagonale Kristalle, D. 2,24 g cm^-3. Bei 580 °C geht C. unter Verlust von Wasser in Calciumoxid CaO über. In Wasser ist C. nur wenig löslich, das Löslichkeisprodukt beträgt K_L = 3,9·10^-6 bei 25 °C (in 100 g Wasser lösen sich bei 20 °C 0,165 g, bei 100 °C 0,077 g Ca(OH)₂.). Die als Kalkwasser bezeichnete klare wäßrige Lösung reagiert stark basisch, schmeckt laugig und reagiert mit dem CO₂der Luft unter Abscheidung schwerlöslichen Calciumcarbonats. Die Suspension von C. in Kalkwasser heißt Kalkmilch. Etwas besser löst sich C. infolge Komplexbildung in Glyzerin- oder Zuckerlösungen. In amorpher Form erhält man C. durch Behandeln gebrannten Kalks mit Wasser: CaO + H₂O → Ca(OH)₂. Dieser als Löschendes Kalks bezeichnete Vorgang verläuft unter starker Wärmeentwicklung (ΔH = -67 kJ mol^-1), die selbst bei Verwendung von Eis zum Sieden der Suspension führen kann; daher verwendet man üblicherweise einen großen Wasserüberschuß. Die Löschgeschwindigkeit hängt dabei stark von der Korngröße des Ätzkalks und dessen Reinheit ab. Der entstehende wäßrige Brei wird Kalkbrei genannt.

C. ist die billigste technische Base und findet als solche verbreitete Anwendung. Kalkbrei wird vorrangig zur Bereitung von Kalkmörtel verwendet. Dieser wird durch Zusammenrühren von C. oder auch von Branntkalk CaO mit Sand (Magerungsmittel) und Wasser hergestellt. Mit dem CO₂der Luft reagiert das C. des Mörtels zu kristallinem Calciumcarbonat (Abbinden des Mörtels), das mit den beigemengten Zuschlagstoffen eine feste Masse bildet und die Bausteine fest verkittet: Ca(OH)₂ + CO₂→ CaCO₃ + H₂O. Der Sand ist an diesem Abbindevorgang nicht beteiligt, bewirkt jedoch eine erhöhte Porosität des Materials und damit ein leichteres Eindringen des CO₂und ein rascheres Verdunsten des Wassers. Kalkmilch dient als weiße Anstrichfarbe und wird in der Zuckerindustrie zur Reinigung des Rohsaftes sowie zur Entzuckerung der Melasse verwendet. Sie findet Anwendung in der Abwasserreinigung und als technische Base zur Freisetzung von Ammoniak aus den im Solvay-Prozeß (Soda) anfallenden Ammoniumchloridlösungen. Früher wurde sie zur Herstellung von Natronlauge nach dem Kalk-Soda-Verfahren benutzt.