Lexikon der Chemie: salpetrige Säure
salpetrige Säure, HNO2 nur in kalter, verd., wäßriger Lösung beständige, schwache Säure. Bei Temperaturerhöhung zerfällt s. S. zu Stickstoffoxid und Salpetersäure: 3 HNO2 → HNO3 + 2 NO + H2O. In alkalischer Lösung bilden sich die stabileren Salze, die Nitrite. Als Derivat des Stickstoffs der Oxidationszahl +3 verhält sich s. S. ausgesprochen redoxamphoter. Durch starke Oxidationsmittel wird sie zu Salpetersäure oxidiert, z. B. 2 MnO4- + 5 NO2- + 6 H+ → 2 Mn2+ + 5 NO3- + 3 H2O; starke Reduktionsmittel vermögen s. S. zu Stickstoffoxid NO, Distickstoffoxid N2O, Hydroxylamin H2NOH, Ammoniak NH3 oder auch Stickstoff N2 zu reduzieren, z. B. NO2- + NH+4 → N2 + 2 H2O.
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