Isotope, Atomkerne mit gleicher Kernladungszahl (Ordnungszahl), aber unterschiedlicher Neutronen- und Massenzahl. Die I. gehören somit zum gleichen chemischen Element, z. B. Neon 20 und Neon 22 (

Ne und

Ne). Außer in der Masse unterscheiden sich I. noch im Kernvolumen, in der Spinquantenzahl und magnetischen Quantenzahl des Atomkerns.
Man unterscheidet zwischen stabilen I. und radioaktiven I. (Radioisotope). Fast jedes in der Natur vorkommende Element ist eine Mischung von I., die mit verschiedenen Häufigkeiten in der Mischung enthalten sind.
In der Biologie und der Medizin werden I. vielfach zur Markierung bestimmter Stoffe verwendet (Isotopentechnik).