Lexikon der Chemie: Ammoniumchlorid
Ammoniumchlorid, Salmiak, NH4Cl, farblose, in Wasser und Ethanol lösliche, bitter-salzig schmeckende, kubische Kristalle, D. 1,527 g cm-3. Die wäßrige Lösung reagiert schwach sauer. Bei Temperaturerhöhung ist A. infolge zunehmender thermischer Dissoziation in Ammoniak NH3 und Chlorwasserstoff HCl flüchtig, bei 340 °C erfolgt rasche Sublimation. Zur Gewinnung wird wäßrige Ammoniaklösung oder auch in Kokereien anfallendes Gaswasser mit Salzsäure neutralisiert. Bei der Gewinnung von Soda nach dem Solvay-Verfahren fällt A. als Nebenprodukt an. Heute verwendet man es in der Färberei, der Gerberei und der Galvanoplastik sowie zur Herstellung von Eisenkitt und Kältemischungen. Seine Anwendung beim Löten, Verzinken und Verzinnen beruht auf der Fähigkeit, mit Metalloxiden unter Bildung flüchtiger Chloride zu reagieren und so die Metalloberfläche zu reinigen. A. dient als Elektrolyt in Trockenbatterien.
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