Lexikon der Chemie: Ammoniumnitrat
Ammoniumnitrat, Ammonsalpeter, NH4NO3, farblose, hygroskopische, bei Raumtemperatur rhombische, > 32,1 °C monokline Kristalle, D. 1,725 g cm-3, F. 169,6 °C. Oberhalb 200 °C zerfällt A. in Distickstoffoxid und Wasser: NH4NO3 → N2O + 2 H2O. Bei plötzlichem Erhitzen oder Initialzündung verläuft dieser Vorgang explosionsartig. In Wasser löst sich A. unter starker Abkühlung. Man gewinnt es durch Neutralisation von Salpetersäure mit Ammoniak. A. ist ein idealer, weil ballastfreier Stickstoffdünger, der jedoch wegen der Explosionsgefahr und seiner hygroskopischen Eigenschaften meist im Gemisch mit anderen Stoffen angewandt wird (Düngemittel). Es ist Bestandteil von Sicherheitssprengstoffen und wird in Feststoffraketen neben Ammoniumperchlorat als Oxidationsmittel eingesetzt.
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