Antimon, Stibium, Symbol Sb, chem. Element aus der V. Hauptgruppe des Periodensystems, der Stickstoff-Phosphor-Gruppe, Halbmetall; Z 51, Massenzahlen der natürlichen Isotope 121 (57,25 %) und 123 (42,75 %), Atommasse 121,75, Wertigkeit III und V, Härte nach Mohs 3, D. 6,684 g cm^-3, F. 630,5 °C, Kp. 1750 °C, elektrische Leitfähigkeit 2,56 Sm/mm² bei 0 °C, Standardelektrodenpotential 0,1445 V (2 Sb + 3 H₂O

Sb₂O₃ + 6 H⁺ + 6 e).

Eigenschaften. Das "graue" A. ist ein silberweiß glänzendes, sehr sprödes, leicht pulverisierbares Metall. Sein Gitteraufbau entspricht dem des grauen, metallischen Arsens. Weitere in der älteren Literatur beschriebene Modifikationen, wie das gelbe A., das schwarze A. oder auch das glasig-amorphe explosive A., gelten heute als unsicher bzw. haben sich als Mehrkomponentensysteme erwiesen. Der Antimondampf besteht aus Sb₄-Molekülen, mit steigender Temperatur erfolgt Dissoziation zu Sb₂-Einheiten. Oberhalb seines Schmelzpunktes verbrennt A. an der Luft zu Antimon(III)-oxid Sb₂O₃. In fein verteilter Form reagiert es mit Chlor unter Feuererscheinung zu Antimon(V)-chlorid SbCl₅. Von nichtoxidierenden Säuren wird es seiner Stellung in der elektrochem. Spannungsreihe gemäß nicht angegriffen; Salpetersäure oxidiert A. abhängig von ihrer Konzentration zu Sb₂O₃ oder Sb₂O₅. Mit Schwefel bildet A. in der Schmelze die Antimonsulfide Sb₂S₃ und Sb₂S₅.

Antimonate(V) sind insbesondere in saurer Lösung, starke Oxidationsmittel. Typisch für das Verhalten der Antimon(III)-salze in wäßriger Lösung ist die infolge Hydrolyse erfolgende Bildung von SbO⁺-Kationen.

Analytisches. Im systematischen Trennungsgang wird A. in der H₂S-Gruppe als in Ammoniumsulfid lösliches Sulfid gefällt und als orangerotes Sb₂S₃ identifiziert. Die Marshsche Probe liefert einen in Hypochloritlösung unlöslichen Metallspiegel.

Vorkommen. Der Anteil des A. am Aufbau der Erdkruste liegt bei 10^-4% Man findet es in der Natur gelegentlich gediegen, verbreiteter sind jedoch Antimonsulfide, Antimonoxid sowie Metallantimonide. Bedeutende Minerale sind Antimonit (Antimonglanz, Grauspießglanz, Stibnit) Sb₂S₃ und dessen Verwitterungsprodukt Valentinit (Antimonblüte) Sb₂O₃, ferner Rotspießglanz (Antimonblende) 2 Sb₂S₃·Sb₂O₃ und die Antimonide Breithauptit NiSb und Diskrasit Ag₂Sb.

Gewinnung. Ausgangsmaterial zur technischen Gewinnung des Metalls ist üblicherweise das Sulfid Sb₂S₃. Dieses wird entweder nach dem Röstreduktionsverfahren zu den Oxiden Sb₂O₃ oder Sb₂O₄ abgeröstet; letztere werden mit Kohlenstoff zu A. reduziert. Nach dem Röstreaktionsverfahren wird nur partiell abgeröstet und das gebildete Oxid unmittelbar mit verbleibendem Sulfid entsprechend 3 Sb₂O₄ + 2 Sb₂S₃ → 10 Sb + 6 SO₂ umgewandelt.

Verwendung. Die wirtschaftliche Bedeutung des reinen A. ist gering.