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Lexikon der Chemie: Antimonelektrode

Antimonelektrode, eine Oxidelektrode (Elektrode 2. Art), die zur pH-Wert-Bestimmung im pH-Bereich zwischen 3 und 11 verwendet wird. Die Elektrode besteht aus metallischem Antimon, dessen Oberfläche mit einer dünnen Schicht Antimon(III)-oxid Sb2O3 bedeckt ist. Die potentialbestimmende Reaktion lautet: Sb(OH)3 + 3H+ +3e-

Sb + 3 H2O. Die reversible Elektrodenspannung ergibt sich somit zu: U = U0 + (RT/3F) ln a3H+, d. h., U = konst. – 0,059 pH. Es bedeuten U0 die Standardelektrodenspannung, R die Gaskonstante, T die Temperatur in Kelvin, F die Faraday-Konstante und aH+ die Aktivität der Wasserstoff-Ionen. Ein Vorteil der A. ist ihre hohe, mechanische Stabilität. Nachteilig sind ihre große Ansprechzeit und ihre Empfindlichkeit gegenüber anderen Redoxsystemen in der Lösung.

  • Die Autoren
Dr. Andrea Acker, Leipzig
Prof. Dr. Heinrich Bremer, Berlin
Prof. Dr. Walter Dannecker, Hamburg
Prof. Dr. Hans-Günther Däßler, Freital
Dr. Claus-Stefan Dreier, Hamburg
Dr. Ulrich H. Engelhardt, Braunschweig
Dr. Andreas Fath, Heidelberg
Dr. Lutz-Karsten Finze, Großenhain-Weßnitz
Dr. Rudolf Friedemann, Halle
Dr. Sandra Grande, Heidelberg
Prof. Dr. Carola Griehl, Halle
Prof. Dr. Gerhard Gritzner, Linz
Prof. Dr. Helmut Hartung, Halle
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Dr. Wolf Eberhard Kraus, Dresden
Dr. Günter Kraus, Halle
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Prof. Dr. Peter Nuhn, Halle
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Dr. Helmut Schmiers, Freiberg
Prof. Dr. Klaus Schulze, Leipzig
Prof. Dr. Rüdiger Stolz, Jena
Prof. Dr. Rudolf Taube, Merseburg
Dr. Ralf Trapp, Wassenaar, NL
Dr. Martina Venschott, Hannover
Prof. Dr. Rainer Vulpius, Freiberg
Prof. Dr. Günther Wagner, Leipzig
Prof. Dr. Manfred Weißenfels, Dresden
Dr. Klaus-Peter Wendlandt, Merseburg
Prof. Dr. Otto Wienhaus, Tharandt

Fachkoordination:
Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher

Redaktion:
Sabine Bartels, Ruth Karcher, Sonja Nagel


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