Lexikon der Chemie: Bariumperoxid
Bariumperoxid, BaO2 farbloses Pulver, D. 4,96 g cm-3, F. 450 °C. Mit Wasser bildet B. ein Octahydrat BaO2·8 H2O, das oberhalb 100 °C wieder entwässert. Mit verd. Säuren, vorteilhaft mit Schwefelsäure, entwickelt B. Wasserstoffperoxid: BaO2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O. Dieses Verfahren wurde früher zur technischen Gewinnung von Wasserstoffperoxid genutzt. B. ist giftig (Barium). Hergestellt wird B. durch Erhitzen von Bariumoxid an der Luft auf etwa 500 °C: 2 BaO + O2
2 BaO2. Oberhalb 700 °C ist diese Reaktion rückläufig und kann somit insgesamt zur reversiblen Fixierung elementaren Sauerstoffs genutzt werden. B. dient als Bleichmittel für natürliche Fasern, Stroh u. ä., als Oxidationsmittel (z. B. im Gemisch mit Magnesium in Zündkirschcn in der Aluminothermie), zur Entfärbung von Bleigläsern u. a.
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