Bildungsreaktion, in der Thermodynamik die Reaktion, die zur Bildung einer chem. Verbindung aus den stabilen Formen ihrer Elemente führt. Die B. dienen aufgrund einer Konvention in der chem. Thermodynamik zur Definition der molaren Bildungswärmen (molare Bildungsenergie Δ_BU⁰ und molare Bildungsenthalpie Δ_BH⁰) sowie der molaren Bildungsgrößen der Zustandsfunktionen des 2. Hauptsatzes, d. h. der Bildungsentropie Δ_BS⁰, der freien Bildungsenergie Δ_BF⁰ und der freien Bildungsenthalpie Δ_BG⁰; alle Größen unter Standardbedingungen. Es wird festgelegt:

1) im Standardzustand werden die innere Energie und die Enthalpie der stabilen Formen (Aggregatzustand, Modifikation) der Elemente Null gesetzt;

2) die B. wird so formuliert, daß das Produkt den stöchiometrischen Faktor eins hat (für die Elemente resultieren daraus z. T. gebrochene stöchiometrische Faktoren);

3) als Bezugstemperatur wird 298 K (25 °C) gewählt. Aus diesen Festlegungen ergibt sich, daß die Reaktionswärmen je Mol Formelumsätze (Δ_RU bzw. Δ_RH) gleich den entsprechenden Standardbildungsgrößen sind. Beispiel: 6 C_Graphit + 3 H_2Gas → C₆H_6Flüss. Δ_RH⁰ = Σ_iν_iH_i⁰ = H⁰_C6H6 – 6 H_C⁶ – 3 H⁰_H2 ≡ Δ_BH⁰_C6H6

Da gemäß Definition die inneren Energien und Enthalpien der Elemente Null gesetzt werden, folgt, daß die molare innere Energie U_i⁰ bzw. die molare Enthalpie H_i⁰ jeder Verbindung i gleich ihrer Standardbildungsenergie Δ_BU_i⁰ bzw. -enthalpie Δ_BH_i⁰ ist.

Sind die B. praktisch nicht zu verwirklichen, so werden die Reaktionsdaten mit Hilfe des Heßschen Satzes aus Verbrennungswärmen oder Reaktionswärmen von Hydrierungen oder Fluorierungen berechnet.