Bindungsenergie, mittlere Bindungsenergie, allgemein der einer Bindung X-Y meist empirisch zugeordnete Energieanteil E^-_B(X-Y) zur näherungsweisen Ermittlung der Atomisierungsenergie E_A eines Moleküls (Additivitätsprinzip). Die Atomisierungsenergie (Gesamtbindungsenergie) ist der Energiebetrag, der zur Zerlegung eines Moleküls in Atome bei 0 K aufzuwenden ist. Die Werte für E^-_B(X-Y) und E_A werden meist als molare Energien angegeben. Für Moleküle des Typs AB_n kann die mittlere B. als n-ter Teil der Atomisierungsenergie berechnet werden, die auch als mittlere BindungsdissoziationsenergieE^-_D(A-B) der Bindung A-B bezeichnet wird. Sie unterscheidet sich von der Energie, die zur Spaltung einer A-B-Bindung im Molekül erforderlich ist (Dissoziationsenergie). So beträgt z. B. die Atomisierungsenergie des Methans E_A = 1642 kJ mol^-1, woraus eine mittlere Bindungsdissoziationsenergie von E^-_D(C-H) = E_A(CH₄)/4 = 410,5 kJ mol^-1 resultiert. Für die Spaltung des Methanmoleküls in ein Methylradikal und ein Wasserstoffatom ist die Dissoziationsenergie E_D(H₃C-H) = 422,8 kJ mol^-1 erforderlich. Um auch für kompliziertere Moleküle die Gesamtbindungsenergie additiv aus Bindungsanteilen näherungsweise berechnen zu können, wurde ein empirisches System (Inkrementensystem) von Energieanteilen E^-_B(X-Y) aufgestellt, die allgemein als B. bezeichnet werden. Für einige in organischen Molekülen häufig vorkommende Bindungen sind in der Tab. die B. aufgeführt.

Bindungsenergie. Tab.: Mittlere Bindungsenergie in kJ mol^-1.