Lexikon der Chemie: Bromoxide
Bromoxide. Dibromoxid, Br2O, nur bei tiefen Temperaturen (bis -40 °C) beständiger brauner Feststoff, der bereits bei der Schmelztemperatur von -17,5 °C recht lebhaft in Brom und Sauerstoff zerfällt. Das BrOBr-Molekül ist gewinkelt (112 °), in Tetrachlormethan mit moosgrüner Farbe monomolekular löslich und reagiert mit Natronlauge zu Hypobromit: Br2O + 2 NaOH → 2 NaOBr + H2O.
Bromdioxid, BrO2, nur bei tiefen Temperaturen beständige, eigelbe, feste Verbindung, die sich bei raschem Erwärmen auf Raumtemperatur zersetzt. Das OBrO-Molekül ist ebenfalls gewinkelt (114 °). Man erhält BrO2 durch Einwirkung einer Glimmentladung auf ein Gemisch von Brom und Sauerstoff gemäß Br2 + 2 O2 → 2 BrO2 oder durch Ozonisierung einer Lösung von Brom im Trichlorfluormethan CFCl3 bei -78 °C. In Laugen erleidet Bromdioxid Disproportionierung:
6 BrO2 + 6 OH- → 5 BrO-3 + Br- + 3 H2O.
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