Lexikon der Chemie: Kaliumnitrat
Kaliumnitrat, KNO3 farblose, leicht wasserlösliche, rhombische Kristalle, D. 2,109 g cm-3, bei 129 °C Übergang der rhombischen in eine trigonale Form, F. 334 °C, oberhalb des F. Zersetzung in Kaliumnitrit und Sauerstoff. K. ist ein Oxidationsmittel und reagiert bei erhöhter Temperatur mit verschiedenen oxidierbaren Stoffen, wie Kohle, Schwefel und organischen Verbindungen, explosionsartig. Diese Eigenschaft wird seit langem zur Herstellung von Schießpulver genutzt, wobei K. dem hygroskopischen Natriumnitrat vorgezogen wird. K. kommt als Kalisalpeter, auch kurz Salpeter genannt, in der Natur vor und bildet sich auch bei der Verwesung stickstoffhaltiger organischer Stoffe in Gegenwart von Kaliumcarbonat oder Kalilauge. Es wird durch die Einwirkung von Kalilauge oder Kaliumcarbonat auf Salpetersäure oder durch die Umsetzung von Natriumnitrat mit Kaliumchlorid erhalten. K. dient als Oxidationsmittel und wird in der Keramikindustrie sowie als Düngemittel verwendet.
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