Lanthanoidverbindungen, durch meist analoge Zusammensetzung, ähnliche physikalische und chem. Eigenschaften, parallele Darstellbarkeit gekennzeichnete Verbindungen der überwiegend in der Oxidationsstufe +3, seltener in den Oxidationsstufen +4 oder +2 auftretenden Lanthanoide (Ln). Aus den wäßrigen Lösungen der hydratisierten Lanthanoid(III)-Ionen [Ln(H₂O)_n]³⁺(n = 6 ... 9) lassen sich durch Alkalizusatz die Hydroxide Ln(OH)₃ fällen, deren Basizitäten von den Anfangsgliedern der Reihe der Lanthanoide (in der Basizität vergleichbar mit Ca(OH)₂) zum Lutetium hin abnehmen (Basizität Lu(OH)₃ dem Al(OH)₃ ähnlich). Verglühen der Hydroxide führt zu den Lanthanoid(III)-oxiden Ln₂O₃, die auch durch Direktreaktion der meisten Lanthanoidmetalle mit Sauerstoff zugänglich sind. Ausnahmen bilden hierbei Cer, das durch Sauerstoff zu CeO₂ oxidiert wird, sowie Praseodym und Terbium, die Ln(III,IV)-Mischoxide z. B. der Zusammensetzung Pr₆O₁₁ und Tb₄O₇ ergeben. Mit weiteren Nichtmetallen, wie Wasserstoff, Stickstoff und Kohlenstoff, reagieren die Metalle bei erhöhter Temperatur zu nichtstöchiometrischen Hydriden LnH₂-LnH₃, schwarzen, pyrophoren, wasserzersetzlichen, dominierend ionischen Verbindungen, zu NaCl-Struktur aufweisenden Nitriden LnN sowie zu salzartigen Carbiden der Typen Ln₂(C₂)₃, LnC₂ und Ln₂C₃. Durch Erhitzen der Oxide mit geeigneten Chlorierungsmitteln, wie Phosgen oder Ammoniumchlorid, erhält man die Lanthanoidchloride LnCl₃, die hexagonale UCl₃-Schichtstrukturen (Ln = Ce bis Gd) bzw. kubische AlCl₃-Schichtstrukturen (Ln = Tb bis Lu) aufweisen, in denen die Zentralatome Koordinationszahlen von 9 bzw. 6 aufweisen. Reaktion von Fluor mit Lanthanoiden ergibt Trifluoride LnF₃, von denen CeF₃ bei Raumtemperatur mit F₂ weiter zu CeF₄ reagiert, TbF₃ bei 300 bis 400 °C mit F₂ TbF₄ bildet. Charakteristisch ist auch die Fällbarkeit der Trifluoride LnF₃ aus sauren wäßrigen Lösungen. Die Fällung der Lanthanoid(III)-oxalate Ln₂(C₂O₄)₃ · nH₂O aus verd. salpetersaurer Lösung wird zur Abtrennung der Lanthanoide, auch zu ihrer gravimetrischen Bestimmung verwendet. Fällungsreaktionen mit Hydrogencarbonat oder Phosphat führen zur Bildung von Lanthanoid(III)-carbonaten bzw. -phosphaten. Aus wäßrigen Lösungen der Lanthanoid(III)-chloride lassen sich Hydrate LnCl₃ ·7 H₂O (Ln = Ce bis Nd) und LnCl₃ ·6 H₂O (Ln = Nd bis Lu) gewinnen. Auch die sehr leicht wasserlöslichen Nitrate kristallisieren in Form ihrer Hydrate Ln(NO₃)₃ ·6 H₂O. Für die Trennung der Lanthanoide durch fraktionierte Kristallisation sind Doppelnitrate wie 2 Ln(NO₃)₃·3 Mg(NO)₃)₂·24 H₂O oder Ln(NO₃)₃·2 NH₄NO₃·4 H₂O von Bedeutung, während Doppelsulfate wie Ln₂(SO₄)₃· Na₂SO₄·12 H₂O zur Trennung der Cergruppe (Ln = Ce bis Eu, ferner La) von der Yttriumgruppe (Ln = Gd bis Lu, ferner Y) herangezogen werden. Kristalline Dichloride LnCl₂ (Ln = Eu, Sm, Yb) erhält man durch Reduktion der Trichloride mit Wasserstoff oder dem entsprechenden metallischen Lanthanoid.

An den zahlreich bekannten Lanthonoidkomplexen werden sehr häufig Koordinationszahlen > 6, vor allem 7, 8 und 9, beobachtet. Als Beispiele seien genannt: [Ln(β-diketonat)₃L], [Ln(EDTAH) (H₂O)₄] · 3 H₂O, [Ln(pyridinoxid)₈](ClO₄)₃ [Ln(NCS)₃(OP(C₆H₅)₃)₄], Lnen₃Cl₃.