Mangankomplexe, Koordinationsverbindungen des Mangans, in denen das Zentralatom in den Oxidationsstufen -III bis +VII vorliegen kann. Besondere Bedeutung haben oktaedrische Mangan(II)-Komplexe, die fast alle high-spin-Anordnung (Ligandenfeldtheorie) zeigen, wie die Hexaamminkomplexe [Mn(NH₃)₆]X₂ oder das in wäßrigen Mangan(II)-salzlösungen vorliegende Hexaaquamangan(II)-Ion [Mn(H₂O)₆]²⁺, deren auffallend geringe Intensität der Absorptionsbanden im sichtbaren Bereich auf dem ausschließlichen Auftreten spinverbotener D-D-Übergänge (UV-VIS-Spektroskopie) beruht und die in saurer Lösung gegen Oxidation und Reduktion besonders stabil sind. Nur bei Einsatz von Liganden hoher Ligandenfeldstärke werden oktaedrische low-spin-Mangan(II)-komplexe, wie z. B. M₄[Mn(CN)₆], erhalten. Die gelbgrünen, in nicht-wäßrigen Lösungen gebildeten Tetrahalogenomanganate(II), M₂[MnX₄], sind tetraedrisch koordiniert. Charakteristisch für die Oxidationsstufe +III sind magnetisch normale, verzerrt-oktaedrische (Jahn-Teller-Theorem) rote oder rotbraune Mangan(III)-Komplexe, wie [Mn(H₂O)₆]X₃ oder M₃[Mn(C₂O₄)₃], während die hohen Oxidationsstufen +IV bis +VII in den Manganaten M_n[MnO₄] (n = 1-4) auftreten. Carbonyle, wie [Mn₂(CO)₁₀] und M[Mn(CO)₅], repräsentieren M., die das Metall in den Oxidationsstufen 0 und -1 enthalten (Mangancarbonyl), während die Pentacarbonylhalogenomangan(I)-Komplexe, [MnX(CO)₅], und das Hexacarbonylmangan(I)-Ion [Mn(CO)₆]⁺ Beispiele für M. mit der Oxidationsstufe +I des Mangans darstellen.