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Lexikon der Chemie: Mizelle

Mizelle, ein oberhalb einer charakteristischen Konzentration, der kritischen Mizellbildungskonzentration cM, in Wasser entstehendes Aggregat aus Tensidmolekülen (Tenside, Biotenside). Die Anzahl der Tensidmoleküle je M. bezeichnet man als Aggregationszahl. Sie beträgt bei ionogenen Tensiden um 102, bei nichtionogenen bis zu 103. Die hydrophoben Molekülteile des Tensids bilden dabei den Mizellkern, die hydrophilen Kopfgruppen die hydratisierte äußere Grenzschicht (Abb. a). Diese ist bei ionogenen Tensiden eine elektrische Doppelschicht aus Tensid-Ionen und Gegenionen (Sternschicht). Mit wachsender Konzentration gehen die zunächst mehr oder weniger sphärischen M. über stäbchen- oder zylinderförmige M. in lamellare (kristallinflüssige) Phasen über.

Als inverse M. oder auch reverse M. bezeichnet man die in apolaren Lösungsmitteln, z. B. Kohlenwasserstoffen, auftretenden M. mit umgekehrter Orientierung (Abb. b). Inverse M. sind thermodynamisch stabil und ermöglichen u. a. die Durchführung Enzym-katalysierter Reaktionen in organischen Lösungsmitteln. Durch Variation des Lösungsmittels kann z. B. die Substratspezifität von Enzymen verändert werden. Inverse M. werden in steigendem Maße in der Biotechnologie verwendet.



Mizellen. Abb.: (a) Mizelle in Wasser, (b) inverse Mizelle.

  • Die Autoren
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Prof. Dr. Walter Dannecker, Hamburg
Prof. Dr. Hans-Günther Däßler, Freital
Dr. Claus-Stefan Dreier, Hamburg
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Dr. Andreas Fath, Heidelberg
Dr. Lutz-Karsten Finze, Großenhain-Weßnitz
Dr. Rudolf Friedemann, Halle
Dr. Sandra Grande, Heidelberg
Prof. Dr. Carola Griehl, Halle
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Dr. Günter Kraus, Halle
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Dr. Helmut Schmiers, Freiberg
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Prof. Dr. Rüdiger Stolz, Jena
Prof. Dr. Rudolf Taube, Merseburg
Dr. Ralf Trapp, Wassenaar, NL
Dr. Martina Venschott, Hannover
Prof. Dr. Rainer Vulpius, Freiberg
Prof. Dr. Günther Wagner, Leipzig
Prof. Dr. Manfred Weißenfels, Dresden
Dr. Klaus-Peter Wendlandt, Merseburg
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Fachkoordination:
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Redaktion:
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