Lexikon der Chemie: Natriumamid
Natriumamid, NaNH2, farblose Kristalle, F. 210 °C, im Vakuum sublimierbar, oberhalb 500 °C Zersetzung zu Natriumimid Na2NH und weiter zu Natriumnitrid Na3N und Ammoniak NH3. Mit Wasser reagiert N. sehr heftig unter Bildung von Ammoniak NH3 und Natronlauge NaOH. Die Herstellung des N. erfolgt durch Einwirkung von Ammoniak auf geschmolzenes Natrium oder durch Stehenlassen der blauen Lösung von Natrium in flüssigem Ammoniak, die sich langsam, rascher in Gegenwart katalytischer Mengen Eisen, unter Wasserstoffentwicklung entfärbt: 2 Na + 2 NH3 → 2 NaNH2 + H2. In der anorganischen und organischen Synthese wird N. als starke Base sowie zur Einführung der Amingruppe verwendet. Darüber hinaus dient es zur technischen Gewinnung von Natriumazid und Natriumcyanid.
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