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Lexikon der Chemie: Siliciumtetrafluorid

Siliciumtetrafluorid, Tetrafluorsilan, SiF4, farbloses, an der Luft rauchendes, erstickend riechendes, giftiges Gas, F. -90,2 °C, Kp. -86 °C. Durch Wasser wird S. zu Orthokieselsäure und Fluorwasserstoffsäure zersetzt: SiF4 + 4 H2O → Si(OH)4 + 4 HF. Letztere reagiert dabei mit unumgesetztem S. zu Hexafluorokieselsäure: SiF4 + 2 HF → H2SiF6. Man gewinnt S. durch Einwirkung von Schwefelsäure auf ein Gemisch von Siliciumdioxid und Calciumfluorid CaF2. Die aus letzterem freigesetzte HF reagiert mit SiO2 entsprechend SiO2 + 4 HF → SiF4 + 2 H2O. Diese Reaktion, deren man sich auch bei der Wassertropfenprobe bedient, wird in der analytischen Chemie generell zur Abtrennung von SiO2 und Silicaten genutzt.

  • Die Autoren
Dr. Andrea Acker, Leipzig
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Prof. Dr. Walter Dannecker, Hamburg
Prof. Dr. Hans-Günther Däßler, Freital
Dr. Claus-Stefan Dreier, Hamburg
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Dr. Andreas Fath, Heidelberg
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Dr. Rudolf Friedemann, Halle
Dr. Sandra Grande, Heidelberg
Prof. Dr. Carola Griehl, Halle
Prof. Dr. Gerhard Gritzner, Linz
Prof. Dr. Helmut Hartung, Halle
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Prof. Dr. Günter Hoffmann, Eberswalde
Prof. Dr. Hans-Dieter Jakubke, Leipzig
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Dr. Günter Kraus, Halle
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Prof. Dr. Peter Nuhn, Halle
Dr. Hartmut Ploss, Hamburg
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Dr. Martina Venschott, Hannover
Prof. Dr. Rainer Vulpius, Freiberg
Prof. Dr. Günther Wagner, Leipzig
Prof. Dr. Manfred Weißenfels, Dresden
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Fachkoordination:
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Redaktion:
Sabine Bartels, Ruth Karcher, Sonja Nagel


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