Lexikon der Chemie: Stickstoffhalogenide
Stickstoffhalogenide. Stickstofftrifluorid, NF3 farbloses, reaktionsträges Gas, F. -206,60 °C, Kp. -128,8 2 °C, das durch Reaktion überschüssigen Fluors mit Ammoniak gemäß 4 NH3 + 3 F2 → NF3 + 3 NH4F oder durch Elektrolyse geschmolzenen Ammoniumhydrogenfluorids hergestellt wird. Stickstofftrichlorid, NCl3, gelbe, ölige Flüssigkeit, wird durch Chlorieren einer gesättigten, sauren Ammoniumchloridlösung gebildet. Die endotherme Verbindung explodiert bei Temperaturerhöhung. Mit Wasser wird sie zu Ammoniak NH3 und unterchloriger Säure HOCl verseift, Die Einwirkung konzentrierter NH3-Lösung auf elementares Iod führt zur Bildung eines meist als Iodstickstoff bezeichneten polymeren Stickstofftriiodid-Ammoniak-Adduktes, NI3·NH3; schwarzbraune, rhombische Kristalle. Bei geringster Erschütterung explodiert Iodstickstoff heftig. Auch Ammoniak-freies NI3 ist bekannt.
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