Xenonverbindungen. Aus der Einwirkung elementaren Fluors auf Xenon resultieren drei Xenonfluoride: Xenon(II)-fluorid XeF₂, Xenon(IV)-fluorid XeF₄ und Xenon(VI)-fluorid XeF₆. Während XeF₂ und XeF₆ durch geeignete Wahl des Molverhältnisses der Reaktanden unmittelbar in reiner Form gewonnen werden, ist zur Herstellung des XeF₄ eine Abtrennung der beiden anderen Begleitbestandteile, z. B. durch Komplexbildung mit Natriumfluorid NaF oder Antimonfluorid SbF₅ erforderlich. Die drei Xenonfluoride sind farblose, kristalline, in absolut trockener Atmosphäre unbegrenzt haltbare Verbindungen.

Die Struktur der Xenonfluoride ist mit den aus dem VSEPR-Modell ableitbaren Vorstellungen in voller Übereinstimmung. Für das 10e-System des XeF₂ (2 bindende, 3 nichtbindende Elektronenpaare) muß lineare, für XeF₄ (12e-System, 4 bindende und 2 nichtbindende Elektronenpaare) quadratisch planare und für das 14e-System des XeF₆ (6 bindende und ein nichtbindendes Elektronenpaar) eine von der Oktaederkonfiguration abweichende Struktur erwartet werden, was durch experimentelle Ergebnisse bestätigt wurde.

Xenonverbindungen. Tab.: Einige physikalische Eigenschaften der Xenonfluoride.

Die Fluorliganden in den Xenonfluoriden lassen sich unter geeigneten Bedingungen gegen Sauerstoff oder sauerstoffhaltige Gruppierungen austauschen, z B. XeF₂ + HOSO₂F → F-Xe-OSO₂F + HF. Mit exakt dosierten Wassermengen reagiert XeF₄ zu XeOF₂ und XeF₄ zu XeOF₄. Vollständige Hydrolyse des XeF₆ führt zu Xenon(VI)-oxid XeO₃, einem hochexplosiven Gas. Dieses löst sich in Wasser, wobei in gewissem Umfang eine Verbindung H₂XeO₄Xenonsäure, gebildet wird, die schwach sauer reagiert und mit Basen in Xenate(VI), M⁺HXeO^-₄, übergeführt werden kann. In stark alkalischer Lösung oder bei erhöhter Temperatur disproportionieren die Xenate(VI) zu Xenon und Perxenaten(VIII): 2 HXeO^-₄ + 2 OH^- → XeO₆^4- + Xe + O₂ + 2 H₂O. Durch Ansäuern einer Natrium- oder Bariumperxenatlösung mit Schwefelsäure erhält man das hellgelbe, feste, hochexplosive Xenon(VIII)-oxid: Ba₂XeO₆ + 2 H₂SO₄ → XeO₄ + 2 BaSO₄ + 2 H₂O.

Auch das endotherme Xenon(II)-chlorid XeCl₂ wurde beschrieben. Des weiteren sind Verbindungen mit direkter Xe-N- und Xe-C- Bindung bekannt und gut charakterisiert (Edelgase).