Distickstoffkomplexe, Dinitrogenkomplexe, Koordinationsverbindungen der Übergangsmetalle mit molekularem Stickstoff N₂ als Liganden. Bei Raumtemperatur existieren keine homoleptischen D., M(N₂)_n, jedoch bilden sich diese durch Abschrecken von Metallatom/N₂-Gasgemischen auf ~ 10 K als metastabile, beim Erwärmen unter N₂-Abgabe zerfallende Verbindungen, wie z. B. Ti(N₂)₆ (gelbrot, zers. ab 40 K). Demgegenüber sind viele isolierbare heteroleptische D. der Typen L_mM(N₂)_n bzw. L_mM₂(N_L)_n mit maxi- und 3 N₂-Liganden je Metallatom bekannt. Ausgehend von der Entdeckung des ersten D., [Ru(NH₃)₅(N₂)]²⁺, konnten in neuerer Zeit zahlreiche D. dargestellt werden. Die dabei genutzten Methoden umfassen z. B. die direkte Addition von N₂ an Metallzentren: [RuH₂L₂] + N₂

[RuH₂(N₂)L₂] (L = P(C₆H₅)₃); die Direktsubstitution labiler Liganden durch N₂: [Ru(NH₃)₅(H₂O)]²⁺ + N₂ → [Ru(NH₃)₅(N₂)]²⁺ + H₂O; die Reduktion von Übergangsmetallkomplexen in Gegenwart geeigneter Coliganden in einer N₂-Atmosphäre:

die Überführung geeigneter, bereits koordinierter N-Liganden in koordiniertes N₂: [Mn(η⁵-C₅H₅)(CO)₂(N₂H₄)] + 2 H₂O₂ → [Mn(η⁵-C₅H₅)(CO)₂(N₂)] + 4 H₂O. D. enthalten den N₂-Liganden meist "end-on" an ein Metallzentrum oder verbrückt an zwei Metallzentren gebunden (M-N≡N| oder M-N≡N-M). Ebenso konnten für den "side-on"-Bindungstyp,

einzelne, kompliziert zusammengesetzte Vertreter erhalten werden. Die Bindungsverhältnisse der D., die den N₂-Liganden "end-on"-koordiniert enthalten, ähneln jenen der Metallcarbonyle (Koordinationschemie; CO und N₂ sind isoster), die Koordination des Distickstoffliganden führt zu einer Schwächung der N-N-Bindung.

In der Natur spielen D. eine bedeutende Rolle, z. B. bei der Stickstoff-Fixierung durch die in Symbiose mit Leguminosen lebenden Knöllchenbakterien und andere Organismen. Die hierfür verantwortlichen Metalloenzyme, die Nitrogenasen, enthalten zwei verschiedene Proteine, von denen eines ein FeMo-, bzw. FeV- oder FeFe-Protein ist und der Bindung, Aktivierung und Reduktion des N₂-Moleküls dient.