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Lexikon der Chemie: Bromwasserstoff

Bromwasserstoff, HBr, farbloses Gas von stechendem Geruch, das an feuchter Luft raucht, Litergewicht (bei 0 °C und 100 kPa) 3,6443 g, D. beim Siedepunkt 2,160 g cm-3, F. -86,82 °C, Kp. -66,73 °C. B. ist in Wasser außerordentlich gut löslich: 100 g H2O lösen bei 0 °C 221,2 g B. Die wäßrige Lösung von B. wird als Bromwasserstoffsäure bezeichnet. Sie ist eine sehr starke Säure (pKS = -8,9), von größerem Reduktionsvermögen als die ihr sehr ähnliche Salzsäure. Die Salze der Bromwasserstoffsäure werden als Bromide bezeichnet. In ihrer toxischen Wirkung gleichen B. dem Chlorwasserstoff, Bromwasserstoffsäure der Salzsäure. Man gewinnt B. durch Hydrolyse von Phosphortribromid gemäß PBr3 + 3 H2O → 3 HBr + H3PO3 oder durch Direktreaktion von rotem Phosphor, Brom und wenig Wasser. Sehr reinen B. kann man aus den Elementen herstellen gemäß Br2 + H2

2 HBr. In der Technik fällt B. bei Bromierungsreaktionen organischer Verbindungen an, z. B. bei der Herstellung von Brombenzol oder Bromaceton.

  • Die Autoren
Dr. Andrea Acker, Leipzig
Prof. Dr. Heinrich Bremer, Berlin
Prof. Dr. Walter Dannecker, Hamburg
Prof. Dr. Hans-Günther Däßler, Freital
Dr. Claus-Stefan Dreier, Hamburg
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Dr. Andreas Fath, Heidelberg
Dr. Lutz-Karsten Finze, Großenhain-Weßnitz
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Dr. Sandra Grande, Heidelberg
Prof. Dr. Carola Griehl, Halle
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Prof. Dr. Helmut Hartung, Halle
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Prof. Dr. Hans-Dieter Jakubke, Leipzig
Prof. Dr. Thomas M. Klapötke, München
Prof. Dr. Hans-Peter Kleber, Leipzig
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Dr. Günter Kraus, Halle
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Dr. Frank Meyberg, Hamburg
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Dr. Hartmut Ploss, Hamburg
Dr. Dr. Manfred Pulst, Leipzig
Dr. Anna Schleitzer, Marktschwaben
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Dr. Martina Venschott, Hannover
Prof. Dr. Rainer Vulpius, Freiberg
Prof. Dr. Günther Wagner, Leipzig
Prof. Dr. Manfred Weißenfels, Dresden
Dr. Klaus-Peter Wendlandt, Merseburg
Prof. Dr. Otto Wienhaus, Tharandt

Fachkoordination:
Hans-Dieter Jakubke, Ruth Karcher

Redaktion:
Sabine Bartels, Ruth Karcher, Sonja Nagel


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