Soda,Natriumcarbonat, weißes, in Wasser leicht lösliches Salz, die pulverförmige wasserfreie Form ist die calcinierte S. Na₂CO₃ D. 2,533 g cm^-3, F. 853 °C, das wichtigste Hydrat ist Kristallsoda Na₂CO₃·10 H₂O, wichtigstes Hydrat, kristallisiert aus wäßrigen Lösungen unterhalb 32 °C in Form großer, vollkommen klarer, monokliner Kristalle der D. 1,45 g cm^-3, die bei 32 °C im eigenen Kristallwasser schmelzen, oberhalb 107 °C geht sie in das wasserfreie Na₂CO₃, über. Als kaustische S. oder auch Sodastein bezeichnet man durch Kaustifizieren von S. nach dem Kalk-Soda-Verfahren gewonnenes Natriumhydroxid. Wäßrige Lösungen von S. reagieren durch Hydrolyse alkalisch. Beim Einleiten von Kohlendioxid in kaltgesättigte wäßrige Sodalösungen bildet sich Natriumhydrogencarbonat: Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ → 2 NaHCO₃. Werden Fettsäuren mit einer konz. Sodalösung gekocht, so bilden sich Seifen.

Soda. Abb.: Schema der Soda-Herstellung nach dem Solvay-Verfahren.

Vorkommen. In der Natur findet sich S. gelöst in Sodaseen. Durch Austrocknen der Seen bilden sich große Lager, in denen die S. kristallisiert als Na₂CO₃·NaHCO₃·2 H₂O vorkommt.

Gewinnung. S. wird fast ausschließlich aus Natriumchlorid und Calciumcarbonat (Hilfsstoffe: Ammoniak, Kohle, Wasser) erzeugt, und zwar hauptsächlich nach dem Solvay-Verfahren (Ammoniak-Soda-Verfahren, Abb.): 2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂. Diese Bruttoreaktion ist aber nur über Zwischenstufen realisierbar. Aus der NaCl-Rohsolen müssen die Härtebildner (Calcium- und Magnesiumsalze) mit Kalkmilch Ca(OH)₂ in der Form von Calciumcarbonat und Magnesiumhydroxid entfernt werden. (Enthärtung). Im nachgeschalteten Absetzer wird die Sole geklärt. Im Wascher nimmt sie aus den Abgasen der Carbonisatoren Ammoniak NH₃ und einen Teil Kohlendioxid CO₂ auf und im Absorber wird sie bis zu einer Konzentration von 85g NH₃/l angereichert. Im Carbonisator wird die ammoniakalische Sole mit CO₂ übersättigt, und es scheidet sich kristalllines Natriumhydrogencarbonat NaHCO₃ ab: NaCl + NH₃ + CO₂ + H₂O → NaHCO₃ + NH₄Cl. Das Kohlendioxid stammt zur Hälfte aus dem Kalkbrenn- und Calcinierprozeß: CaCO₃ → CaO + CO₂. Der Branntkalk CaO wird gelöscht und bildet so die Kalkmilch Ca(OH)₂, welche für die Rückgewinnung des Ammoniaks und zur Reinigung der Rohsole verwendet wird. Das entstandene Natriumhydrogencarbonat wird mittels Zentrifugen von der Mutterlauge abgetrennt und durch Erhitzen (170-200 °C) im Drehrohrofen in S. überführt: 2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂. Aus der Filterlauge wird Ammoniak zurückgewonnen und wieder dem Prozess zugeführt.

Verwendung. S. wird vor allem als Flußmittel bei der Glas- und Emailleerzeugung, zur Textilveredlung, in der Seifen- und Waschmittelindustrie, in der chem. Industrie als Ausgangsprodukt zur Herstellung von pharmazeutischen Erzeugnissen, Ätznatron, Nitraten, Phosphaten u. a., in der Zellstoff- und Papierindustrie, zur Leim- und Harzfabrikation, zur Erzaufbereitung, zur Entschwefelung des Roh- und Gußeisens und des Flußstahls, zum Enthärten von Wasser, zum Bleichen und Gerben verwendet.