Lexikon der Chemie: Zinkhydroxid
Zinkhydroxid, Zn(OH)2, weiße Substanz; D. 3,053 g cm-3, oberhalb 120 °C einsetzende Zersetzung. Z. tritt in sechs verschiedenen Modifikationen auf, und zwar als α-, β1-, β2-, γ-, δ- und ε-Zn(OH)2. Allein das rhombische ε-Zn(OH)2 ist in Wasser unterhalb 39 °C stabil, oberhalb dieser Temperatur bildet Zinkoxid ZnO die in Kontakt mit Wasser stabile Phase. Z. ist amphoter und damit in Säuren unter Zinksalzbildung, in Laugen unter Zinkatbildung löslich. Bei Reaktion mit Ammoniak erhält man Tetra- bzw. Hexamminkomplexe. Z. fällt beim Versetzen einer Zinksalzlösung mit Alkalilauge als weißer, gelatineartiger Niederschlag aus.
Copyright 1998 Spektrum Akademischer Verlag, Heidelberg
Wenn Sie inhaltliche Anmerkungen zu diesem Artikel haben, können Sie die Redaktion per E-Mail informieren. Wir lesen Ihre Zuschrift, bitten jedoch um Verständnis, dass wir nicht jede beantworten können.