Lexikon der Chemie: Neutralisation
Neutralisation, Reaktion einer Säure mit einer Base, wobei sich diese in ihren Wirkungen gegenseitig aufheben. Im Arrheniusschen Sinne (Säure-Base-Konzepte) reagieren Säure und Base zu Salz und Wasser, z. B. Na++ OH- + H++ Cl- → NaCl + H2O. Nach der Brönstedschen Definition ist dies gleichbedeutend mit der Formulierung, daß eine starke Säure nach der Protolyse mit Wasser in Form von H3O+-Ionen und ihrer korrespondierenden Base, und eine starke Base in Form von OH--Ionen und ihrer korrespondierenden Säure vorliegt. So hat auch die mit dieser Umsetzung verbundene Reaktionsenthalpie, die Neutralisationsenthalpie, unabhängig von Säure oder Base, immer den gleichen Betrag von ΔRH = 57,5 kJ/mol. Reagieren stöchiometrisch gleiche Mengen miteinander, so sind die OH-- und H3O+-Ionenkonzentrationen gleich groß, die Lösung reagiert neutral (pH-Wert = 7). Für den allgemeinen Fall einer Säure-Base-Reaktion nach Brönsted gilt, daß bei der Protolysereaktion die Säure und die Base in ihre korrespondierenden Partner übergehen: HA + B 
A- + HB+. Für die Reaktion schwacher Säuren HA oder schwacher Basen B sind Protolysereaktionen der starken Base A- oder der starken Säure HB+ mit dem Wasser zu erwarten. Als Folge dieser Reaktion resultiert ein vom Neutralpunkt abweichender pH-Wert.
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